Подумай, ответь, выполни...
1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСl2
Сu → СuО → СuСl2 → Сu
Сu ← СuО → CuSO4
3. Объясните, какое свойство гашёной извести позволяет использовать её в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа:
a) Fe3O4; б) Fe(OH)3; в) FeSO4: г) FeO; д) Fe2O3.
Тестовые задания
1. Формулы только оснований приведены в ряду
1) Na2CO3, NaOH, NaCl 3) КОН, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) KNO3, HNO4, KOH 4) HCI, ВаСl, Ba(OH)2
2. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
1) на фиолетовый
2) на красный
3) на синий
4) на бесцветный
3. Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.
1) ... + ... → Mg(NO3)2 + Н2О
2) ... + ... → MgCl2 + Н2О
3) ... + ... → К3РО4 + Н2О
4) ... + ... → Na2S + Н2О
4. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
1) NaOH + СО2 A. FeO + H2O
2) NaOH + H2SO4 Б. Na2CO3 + H2O
3) Fe(OH)2 + НСl B. Na2SO4 + H2O
4) Fe(OH)2 Г. FeCl2 + H2O
| Всего комментариев: 0 | |